题目内容
5．根据下列金属的熔沸点：| 金属 | Na | Cu | Al | Fe |
| 熔点（℃） | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
| A． | Cu与Al | B． | Fe与Cu | C． | Fe与Na | D． | Al与Na |
分析 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于大于熔点较低的金属的沸点．
解答 解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金．
故选C．
点评 制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．
练习册系列答案
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在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
16．下列操作中发生复分解反应的是（ ）
| A． | 将碳酸钾加入氯化钠溶液中 | B． | 在硫酸铜溶液中加入铁片 | ||
| C． | 在盐酸中加入氢氧化钠溶液 | D． | 让铁丝在氧气中燃烧 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | O和O2-都是氧元素，所以它们的化学性质相同 | |
| B． | 化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 | |
| C． | m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）g | |
| D． | 纯净物一定是由同种元素组成的物质 |
20．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 废液中一定含有Ag+ | B． | 废液中一定含有CO32- | ||
| C． | 废液中一定含有SO42- | D． | 废液中一定含有H2SO4 |
15．某化学实验小组的同学对实验室2瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【实验与探究】
（1）实验如下：
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【实验与探究】
（1）实验如下：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． | 实验过程中始终没有气泡产生． | 则证明此瓶中猜想Ⅰ成立． |
| 实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少量氯化钡溶液． | 实验过程中产生 白色沉淀 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立． 此过程中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl |
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．