题目内容

19．在经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见表：
OH-NO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO3（填化学式）．
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是NO3-．
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能（填“能”或“不能”）发生复分解反应．若能反应写出化学方程式Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓，若不能反应写出理由：．．

分析 根据复分解反应发生的条件可知若离子结合生成水、气体或沉淀时，离子不能共存在溶液中，由溶解性表可知
Cu（OH）2↓、BaCO3↓、CuCO3↓，则Cu2+、OH-不能共存，Ba2+、Cu2+-、CO32-不能共存，则可判断两废水中的离子．

解答 解：（1）因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，则清液中含有K+、NO3-，即溶质为KNO3，故答案为：KNO3．
（2）甲车间废水明显呈碱性，说明甲车间含有OH-和CO32-，Ba2+可以与CO32-结合成沉淀，Cu2+可以与OH-结合成沉淀，所以甲车间不含Ba2+和Cu2+，Ba2+和Cu2+应在乙车间，故乙车间的阴离子为NO3-，故答案为：NO3-；
（3）因Cu（OH）2不溶于水，则Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能够发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀和Ba（NO3）2．
故答案为：能；Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓．

点评 本题以工业生产中的废水处理来考查复分解反应发生的条件，具有较强的实际应用性，在考查学生解决问题的能力上有实际价值，学生应熟记反应的条件及明确物质的溶解性表的作用并学会正确利用．

练习册系列答案
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9．下列转化必需通过化学变化才能实现的是（　　）
A．由化合物变为单质
B．由混合物变为纯净物
C．由固态变为气态
D．由一种分子构成的物质变为多种分子构成的物质
10．油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（1）下列说法正确的是ABD（填字母）
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（2）某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
【提出问题】乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
【实验设计及操作1】取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为紫色，则说明乙醇溶液不显碱性．为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
【解释与结论】通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含OH-（写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）Ⅰ．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）②③①，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处没有尾气处理装置．
编号①②③
装置
Ⅱ．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳；，B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；装置①中所盛溶液名称是澄清的石灰水，其溶液的作用是证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明燃烧产物中有一氧化碳．
Ⅲ．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为C8H17OH．
7．除去下列各物质中的杂质，不能使用适量盐酸的是（　　）
A．铜粉中混有的铁粉B．氧化钙中混有的碳酸钙
C．氯化钠中混有的氢氧化钠D．氯化钾中混有的碳酸钾
14．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：

回答下列问题：
①操作甲的名称是过滤；溶液A中所含溶质为Ca（OH）2、NaCl（填化学式）．
②加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
③加入的过量X溶液作用是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠．
④以下关于蒸发的操作正确的是Ⅲ
Ⅰ、蒸发皿必须放在石棉网上加热Ⅱ、蒸发完成后立即用手移去蒸发皿
Ⅲ、加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌Ⅳ、蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
⑤为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ、要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是AC．
A．固体样品的质量  B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量  E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ、D装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
4．查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+和OH-．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了如下三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2ml 5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2ml 5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是溶液不变色，得出的结论是H2O不能使酚酞溶液变红．
（2）实验二观察到的现象是溶液不变色，得出的结论是：Na+不能使酚酞溶液变红．
（3）实验三观察的现象是溶液变红，得出的结论是氢氧根离子能使酚酞试液变红．
（4）拓展应用：向滴加2～3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O．
11．化学是一门以实验为基础的科学．利用图中仪器和装置回答下列问题．

（1）排空气法收集氢气可以选用的装置编号是C．
（2）实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置a（填写导管口英文编号）管口进入，若用E装置干燥CO2，则装置内所加试剂是浓硫酸．
（3）SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下：
SO2+Cl2+2H2O=（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是H2SO4向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，写出其中一个反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑此时发生的反应属于置换（填写基本反应类型）反应．
8．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性
B．氮气常用来制硝酸，是因为氮气具有稳定性
C．活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性
D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
9．碘是人体必须的一种微量元素．已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）图中X=53．
（2）该原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒符号为I-．
（3）加碘食盐中所指的碘是指碘酸钾（KIO3）中的碘，则此物质中的碘元素的化合价为+5价．
（4））Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示：

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？电子层数的多少最外层电子数的多少．

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