Question

（2005?绵阳）如图是NaNO₃、KNO₃ 和NaCl的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）

A．在10℃时，溶解度的大小顺序为：NaNO₃＞NaCl＞KNO₃

B．在22℃时，KNO₃、NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．在50℃时，将NaNO₃、KNO₃、NaCl三种盐分别与水等质量混合后，最终所得三种溶液中溶质的质量分数相等

D．硝酸钾和氯化钠的混合物可以用结晶法加以分离

Answer 1

分析：A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，且饱和溶液中溶质的质量分数相等；
C、由于不知三种物质的质量及水的质量，无法确定溶质的质量分数；
D、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况确定分离物质的方法．

解答：解：A、10℃时，溶解度的大小顺序为：NaNO₃＞NaCl＞KNO₃，正确；
B、根据图示：22℃时，KNO₃、NaCl的溶解度相等，根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、由于不知50℃时三种物质的质量及水的质量，无法确定溶质的质量分数，故错误；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，故可用结晶法分离，正确；
故选C．

点评：本题主要考查了溶解度曲线的意义、溶质质量分数、物质的分离，能较好考查学生对知识的掌握及应用．