题目内容
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：
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0 |
20 |
40 |
60 |
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碳酸氢钠 |
6.9 |
9.6 |
12.7 |
16.4 |
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氯化钠 |
35.7 |
35.8 |
36.6 |
37.3 |
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氯化铵 |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
⑴从表中数据可以看出，温度对 的溶解度影响不大。
⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在 （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式
⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B、副产品是一种可利用的氮肥
C、反应不需要加热 D、副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是
氯化钠 较低 NH3+H2O+CO2+NaCl= NaHCO3+NH4Cl ABD
【解析】试题分析：（1）从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。
（2）随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配置NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。
（3）侯氏制碱的原理是：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
A、烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，所以A正确；
B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以B正确；
C、碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以C错误；
D、氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，所以正确。故选ABD
考点：本题考查纯碱的制取，固体溶解度的影响因素，结晶的原理、方法及其应用
点评：本题是一道信息给予题，对信息进行提炼、加工、运用的熟练能力是解题的先决条件，是平时学习时要加强训练。
