题目内容
【题目】化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，办法如下：取用8g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品，充分反应后把剩余固体洗涤、干燥、称重，所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
第1次 | 20 | 6.0 |
第2次 | 20 | m |
第3次 | 20 | 2.0 |
第4次 | 20 | 1.2 |
请计算：
（1）表格中m的数值为
（2）样品中碳酸钙的质量为克
（3）8g石灰石样品中的碳酸钙完全反应，生成二氧化碳克？（根据化学方程式计算，过程要规范，结果准确到0.1克，）
【答案】
（1）4.0
（2）6.8
（3）解∶设8g石灰石样品中的碳酸钙完全反应,生成二氧化碳质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
8g－1.2g | x |
＝ 
,x＝3.0g.答∶8g石灰石样品中的碳酸钙完全反应,生成二氧化碳质量是3.0g。
【解析】测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，(1)表格中m的数值为4,第一次反应掉2g,第三次剩余2g；(2)样品中碳酸钙的质量为8.0g－1.2g＝.6.8g
答∶(1)表格中m的数值为4.0；(2)样品中碳酸钙的质量为6.8g
（3）设8g石灰石样品中的碳酸钙完全反应，生成二氧化碳质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
8g－1.2g | x |
＝ ,x＝3.0g.
答∶8g石灰石样品中的碳酸钙完全反应，生成二氧化碳质量是3.0g。
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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