题目内容
【题目】金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。
(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_________________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，(填化学式) 则c点溶液中的溶质为_________________；d点所得固体为___________________。
【答案】导电性 空气和水(或氧气和水) 
Zn(NO3)2 Zn、Ag、Cu
【解析】
（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；空气和水(或氧气和水)；
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3；故填：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
c点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn(NO3)2，d点锌过量，所得固体为Zn、Ag、Cu。
故填：Zn(NO3)2；Zn、Ag、Cu。
【题目】(1)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?
[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________________。
[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: 
;常温下饱和Na2CO3溶液的PH值约为12。
[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ① 取样品少量于试管中,加入适量水，振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2 溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是Na2CO3 |
② 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________________________。
[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________。
(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱( Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案
[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数
[实验步骤]
①托盘天平称取样品22.0g放人烧杯中,加水使其完全溶解
②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加____________溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是___________，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____
【题目】小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
生成气体的质量/g | 2.2 | m | 1.1 |
试求：
（1）m的值是 g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．
【题目】下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是
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A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 | B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线 | C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应 | D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线 |
A. A B. B C. C D. D