题目内容
17．下列对事实的结束不正确的是（ ）| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 金刚石和石墨的物理性质差异很大 | 原子的排列方式不同 |
| B | 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 | 溶液中都含有酸根离子 |
| C | H2O和H2O2的化学性质不同 | 分子结构不同 |
| D | 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 | 气体分子间间隔大于液体分子间间隔 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据物质的结构决定物质的性质分析；
B、根据稀盐酸、稀硫酸中含有共同的离子分析；
C、根据不同种物质的分子性质不同分析；
D、根据气体分子间间隔大于液体分子间间隔分析．
解答 解：A、由于金刚石和石墨的原子的排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质差异很大．故A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是溶液中都含有氢离子，故B错误；
C、由于H2O2与H2O的分子构成不同，不同种物质的分子性质不同．所以，H2O和H2O2的化学性质不同．故C正确；
D、由于气体分子间间隔大于液体分子间间隔，所以装空气的注射器比装水的注射器容易压缩．故D正确．
故选B．
点评 解答本题的关键是掌握微观粒子的特征，再根据具体的问题进行分析、判断，从而得出结论．
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20．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
| 实验序号 | A | B | C | D |
| 试剂 | 蒸馏水 | 稀盐酸 | NaOH溶液 | NaCl溶液 |
| 电流强度/mA | 约为0 | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
8．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 纯净空气 | B． | 白酒 | C． | 波尔多液 | D． | 冰水混合物 |
5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于医疗急救 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业．
①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于医疗急救 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①④⑤ |
12．
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g，如图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图．得到如下两组数据：
（1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是赶走试管里的空气，使测定的数据准确，同时也能够防止爆炸
（2）在A处观察到的实验现象是玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；B处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）你认为，应当选择a组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为80%．
（4）该同学所用实验装置的不足之处是没有尾气处理．你认为改进的措施是B装置的出口处，用酒精灯点燃．
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g，如图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图．得到如下两组数据：| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| a | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g | 玻璃管内固体物质的质量7.6g |
| b | 集气瓶和澄清石灰水的质量180g | 集气瓶和集气瓶中物质的质量186.6g |
（2）在A处观察到的实验现象是玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；B处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）你认为，应当选择a组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为80%．
（4）该同学所用实验装置的不足之处是没有尾气处理．你认为改进的措施是B装置的出口处，用酒精灯点燃．
