题目内容

16．α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示，按碳、氢、氧、氮的顺序排列，α-丙氨酸的化学式是C3H7O2N，其相对分子质量是89，其中碳、氢元素质量比是36：7，氧、氮原子个数比是2：1．

分析 利用分子结构模型图及图例、构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的化学式；然后根据化学式可知物质的元素组成，分子中原子个数比，元素质量比及相对分子质量的计算．

解答 解：在α-丙氨酸的分子模型图中，有3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子，故其化学式可写为C3H7O2N；相对分子质量=12×3+1×7+16×2+14=89；其中C、H元素质量比=（12×3）：（1×7）=36：7；α-丙氨酸分子中氧、氮的原子个数比为：2：1．
故答案为：C3H7O2N；89；36：7；2：1．

点评 利用分子模型图判断分子的构成，根据分子构成写出表示物质组成的化学式，然后利用化学式进行物质分类的判断、元素质量比计算．

练习册系列答案
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6．属于化合反应的是（　　）
A．H2O+CO2→H2CO3B．H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O
C．2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$ C+2MgO
7．现有以下仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是试管；取用粉末状固体必须用到的仪器是①（填序号）．
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器③⑦（填序号）；收集氧气的方法有排水法 和向上排空气法．
（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器故④⑤⑥（填序号）．（4）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：将导管插入水中，用手握住（或点燃酒精灯微热）试管，如果导管口有少量气泡逸出，放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好．
（5）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是先排出的主要是装置中的空气；应待气泡连续均匀地冒出时，再收集．实验结束时应先把导管移出水槽，后熄灭酒精灯．
4．A原子的质量为M千克，标准碳原子的质量为N千克，求A原子的相对原子质量．
11．实验结束后，下列一起放置方法正确的是（　　）
A．B．
C．D．
1．在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图），回答下列问题：
（1）白磷和红磷相比，最易燃烧的是白磷，少量白磷应保存在冷水中．
（2）实验时观察到的现象是铜片上的白磷燃烧起来，红磷不燃烧，热水中白磷不燃烧．铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是：温度必须达到其着火点．
（3）如何使水中白磷燃烧？通过导气管向水中的白磷附近通入氧气．
8．质量守恒定律是化学学科学习中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
（1）某化学兴趣小组的同学设计了如图A，B，C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律．

其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由分别是：物理变化不适用质量守恒定律，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是有大量气泡产生，气球胀大，膨胀的气球产生了浮力．
5．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为901.6g（计算结果保留到0.1，下同）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为40.0g．
6．高铁酸钠（K2FeO4）是具有紫红色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过了高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型高效水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下稳定，受热易分解为氧化铁、另一种金属氧化物及氧气．根据以上信息，请回答下列问题．
（1）高铁酸钾的物理性质高铁酸钠（K2FeO4）是具有紫红色光泽的微细结晶粉末，具有吸附性
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价+6
（3）保存高铁酸钾应注意隔绝氧气、防热保存．
（4）试写出高铁酸钾分解的化学方程式4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4K2O+3O2↑．

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