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下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是

A. (14+1×4)×2+32+16×4 B. (14×1×4)×2+32+16×4

C. 14+1×4×2+32+16×4 D. (14+1)×4×2+32+16×4

A 【解析】相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，(NH4)2SO4的相对分子质量为：（14+ 1× 4）×2 + 32 + 16×4=132.选A
练习册系列答案
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工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．

已知生铁的含碳量为 2%--4.3%，钢的含碳量为 0.03%--2%。

(1)反应：①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，②3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑。属于置换反应的是_________ ，用于高炉炼铁的原理是 _________(填序号)

(2)生铁属于 _________ (填“纯净物”或“混合物”)，其熔点比纯铁 _________(填“高”或“低”)，铁是由 _________ 构成的物质(填“分子”、“原子”或“离子”)。

(3)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 _________ 。

(4)将钢锭轧成钢板，属于_________(填“物理变化”或“化学变化”) 。

(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 _____________________ 。

(6)请用一个化学方程式证明铁的活泼性大于铜 __________________________________ 。

② ① 混合物 低 原子 +4 物理变化 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 【解析】(1)由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故选②。高炉炼铁是用一氧化碳作还原剂，故选①。(2)生铁属于合金，合金属于混合物，金属制成合金后，熔点降低，所以生铁的熔点比纯铁低，金属是由原子构成的物质。(3...

除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是

序号

混合物

除杂试剂与方法

A

烧碱溶液中混有少量熟石灰

加入适量碳酸钠溶液，过滤

B

二氧化碳气体中混有水蒸气

通过浓硫酸干燥

C

硝酸钠中混有少量碳酸钠

加足量稀盐酸，蒸发结晶

D

氯化钾中混有少量二氧化锰

用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、烧碱溶液中混有少量熟石灰可以与适量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将碳酸钙沉淀过滤即可，正确； B、浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，故可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水分，正确； C、碳酸钠可以与稀盐酸反应，除去了碳酸钠，但是生成了氯化钠，引入了新的杂质，错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故可以用足量的水溶解、过滤后，将溶液蒸发结晶...

化学用语是学习和研究化学的工具．请用化学用语填空：

(1)①两个氯气分子________②氩气_______③三个硫离子___________

④标出过氧化氢中氧元素的化合价___________________

(2)写出符号“3NO2”中数字的含义：

①“3”表示______________________；②“2”表示____________________

2Cl2 Ar 3S2- 3个二氧化氮分子 一个二氧化氮分子中有2个氧原子 【解析】（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氯气分子可表示为：2Cl2； ②氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar； ③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在...

对于甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O，下列理解错误的是

A. 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水

B. 反应过程中甲烷、氧气、二氧化碳和水的分子个数之比为1：2：1：2

C. 若1个甲烷分子和2个氧气分子反应可生成1个二氧化碳分子和2个水分子

D. 若16g甲烷和32g氧气反应可生成44g二氧化碳和18g水

D 【解析】A、甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于化学方程式的宏观描述，正确；B、由化学方程式的系数可知，参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1：2：1：2，正确；C、1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，符合反应时微观粒子个数比是1：2：1：2，正确；D、由方程式的质量关系可知，在点燃的条件下，16g甲烷和64g氧气反应生成...

为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2在一定条件下合成一种化工原料，其化学方程式为 2CO2+6H2R+4H2O，则R的化学式

A. CO B. C2H4 C. CH4 D. CH4O

B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2CO2+6H2R+4H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个氢原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选B。

我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图

（1）实验A发生反应得化学方程式为_________。

（2）生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗糖是由哪些元素组成的呢？某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成。

小资料：

Ⅰ 铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。

Ⅱ 蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

实验步骤：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时反复推拉注射器活塞，充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体，内壁有水珠出现。

实验结论：蔗糖中一定含有_____元素（写元素符号）。

实验分析：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，并同时反复推拉注射器活塞的作用是______。

实验原理：与_____（填A或B）实验相同。

4P+5O2点燃 2P2O5 C 、H 、O ； 让铜丝将氧气消耗尽； B 【解析】(1)实验A是红磷在空气燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；(2)先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使铜丝和装置内的氧气充分反应，这样彻底消耗掉了装置内的氧气；同时不断反复拖拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热，观察到玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，该黑色固体是碳，内壁有水珠，说...

下列物质与水混合不能形成溶液的是

A. 食盐 B. 酒精 C. 石灰石 D. 蔗糖

C 【解析】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、酒精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、石灰石不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故C正确；D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选C。

下列说法中正确的是（　　）

A. 某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质质量分数一定减小

B. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物

C. 某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物80g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量为111g

D. 恰好中和一定质量的稀硫酸，需用掉100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用100g溶质质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH＞7

BC 【解析】A、根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法可以知道，通过改变温度方法可以将饱和溶液转变为不饱和溶液，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道此时溶液中溶质的质量分数不变，故错误；B、根据化学方程式 2C+O2点燃 2CO；C+O2点燃 CO2可知，当 m（C）：m（O2）=24:32=3:4时，二者恰好完全反应生成CO；当 m（C）：m（O2）=12:32=3:8时，二者恰好完全反应生...

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