CaO和CaCO3的固体混合物质量为12g.将其高煅烧至CaCO3完全分解.称得剩余固体的质量为8.4g.则原固体混合物中钙元素的质量分数为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CaO和CaCO₃的固体混合物质量为12g，将其高煅烧至CaCO₃完全分解，称得剩余固体的质量为8.4g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为

．

分析：碳酸钙高温下分解生成氧化钙同时放出二氧化碳气体，而固体混合物中的钙元素全部以8.4g氧化钙的形成存在；剩余固体中钙元素质量与原混合物中钙元素质量相等；
由8.4g剩余固体氧化钙的质量计算出其中钙元素的质量，利用钙元素的质量和与混合物的质量的比值，可计算混合物中钙元素的质量分数．

解答：解：根据反应的化学方程式CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑可知，完全分解后剩余固体的质量8.4g全部为氧化钙的质量，其中钙元素质量即原固体混合物中钙元素的质量；
原固体混合物中钙元素的质量分数=

8.4g×

×100%

12g

×100%=50%
故答案为：50%．

点评：本题的解题技巧在于：根据反应前后元素的种类、质量均不变，分析出剩余固体中钙元素质量即原混合物中钙元素的质量．

练习册系列答案

．
（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设l是CaO和CaCO₃的混合物
假设2是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
假设3只有CaCO₃
假设4只有Ca（OH）2
其中假设

不合理．
（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

由此可否定假设

．
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设

合理．

下列实验方案不可行的是（　　）

A、向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

B、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO₃的混合物

C、用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液

D、用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气

贝贝同学在某食品包装袋内取出一袋干燥剂，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．贝贝同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体．她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（1）贝贝同学测定了滤液的pH，你认为结果可能是

pH＞7或pH=7

．
（2）贝贝同学又对白色沉淀的组成提出了以下猜想：
猜想1 是CaO和CaCO₃的混合物
猜想2 只有Ca（OH）₂猜想3 只有CaCO₃
其中猜想

．
（3）为了判断几种猜想的合理性，贝贝同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，由此可否定猜想

．
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡静置后，滴入酚酞试液，显红色．
由此，贝贝判断白色固体的组成为

Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物

．

实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
【实验1】取少量样品于烧杯中，加入足量水，感觉到烧杯变热，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．
小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO₃的混合物；
假设2是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
假设3是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物：
假设4是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（1）直接可以看出，其中假设

不合理．
（2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，产生气体的反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，由此可否定假设

．
（3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入无色酚酞试液，显红色，于是小丽同学得到结论：只有假设3合理，但小明同学提出，此实验仍不能得到最后结论．你赞成

小明

同学的意见，原因是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，使溶液呈碱性

．

现有CaO和CaCO₃的固体混合物120g，将其煅烧至质量不在发生变化为止，称得剩余固体质量为84g，则原混合物中钙元素的质量分数为（　　）

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