题目内容
现有CaO和CaCO3的固体混合物120g，将其煅烧至质量不在发生变化为止，称得剩余固体质量为84g，则原混合物中钙元素的质量分数为（ ）
| A、20% | B、50% | C、40% | D、70% |
分析：碳酸钙高温下分解生成氧化钙同时放出二氧化碳气体，而固体混合物中的钙元素全部以84g氧化钙的形成存在；剩余固体中钙元素质量与原混合物中钙元素质量相等；
由84g剩余固体氧化钙的质量计算出其中钙元素的质量，利用钙元素的质量和与混合物的质量的比值，可计算混合物中钙元素的质量分数．
由84g剩余固体氧化钙的质量计算出其中钙元素的质量，利用钙元素的质量和与混合物的质量的比值，可计算混合物中钙元素的质量分数．
解答：解：根据反应的化学方程式CaCO3
CaO+CO2↑可知，完全分解后剩余固体的质量84g全部为氧化钙的质量，其中钙元素质量即原固体混合物中钙元素的质量；
原固体混合物中钙元素的质量分数=
×100%=50%
故选：B．
| ||
原固体混合物中钙元素的质量分数=
84g×
| ||
| 120g |
故选：B．
点评：根据反应前后元素的种类、质量均不变，分析出剩余固体中钙元素质量即原混合物中钙元素的质量，这是解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列实验方案不可行的是（ ）
| A、向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 | B、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物 | C、用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液 | D、用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气 |