Question

实验探究：KOH和NaOH有相似的化学性质．为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验，小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液．实验时，向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后，小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出．
（1）提出问题：小宇同学感到惊奇的原因有：
①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？
②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？
（2）针对第二个问题：小宇进行了如下分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有________三种离子．他猜想，问题②中的现象最有可能是________离子引起的．
（3）实验探究：为验证针对第二个问题提出的猜想，请你帮助小宇选择________和________试剂进行对比实验，观察出现________现象，即可证明猜想正确．

Answer 1

解：（2）由于氢氧化钾暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钾，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有K⁺、OH^-、CO₃^2- 三种离子．由于存在CO₃^2-，加入稀盐酸一段时间后，溶液中有气泡逸出；
（3）为验证针对第二个问题提出的猜想，应选择新制的KOH溶液和盐酸试剂进行对比实验，观察出现没有气泡现象，即可证明猜想正确．
故答为：（2）K⁺、OH^-、CO₃^2-，CO₃^2-；（3）新制的KOH溶液，盐酸，没有气泡产生．
分析：氢氧化钾暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钾，所以久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有K⁺、OH^-、CO₃^2-三种离子，由于存在CO₃^2-，加入稀盐酸一段时间后，溶液中有气泡逸出，为了验证产生气泡是由CO₃²引起的，可用新制的氢氧化钾溶液滴加盐酸观察是否有气泡生成来验证．
点评：本题考查了氢氧化钾的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钾和碳酸钾都显碱性．