题目内容
15．人类的生产生活离不开金属材料．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属Fe（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①写出流程图中一种金属氧化物的名称氧化铁．
②将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率．
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）A
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的 共同作用的结果．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中产生气泡反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，其反应类型是置换反应．（填基本反应类型）
分析 （1）根据金属活动性顺序内容进行分析解答即可．
（2）①根据金属氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，另一种元素是金属元素分析判断；
②根据黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度进行分析；
③根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
④根据浓硫酸使用的注意事项分析回答；
（3）根据废钢铁得到回收利用可以节约资源分析判断；
（4）根据铁能与盐酸反应放出氢气分析回答．
解答 解：（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把铁放到最后，正好金属活动性由弱到强，所以依据金属活动性顺序可知，金、银、铜、锡、铁活动性减弱，故应将铁的位置向后移一位，则正好符合金属活动性顺序．
（2）①通过分析反应流程中的物质可知，三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，另一种元素是铁元素，属于金属氧化物；
②反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎，目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
④浓硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，与合理开采矿物、防止钢铁生锈无关；
（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的 共同作用的结果．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中产生气泡是铁与盐酸反应生成了绿环亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，其反应类型是置换反应．
故答案为：（1）Fe．（2）①氧化铁；②增大反应物的接触面积，加快反应的速率，③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，④用大量的水冲洗．（3）A；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，置换反应．
点评 本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序、金属的物理性质与用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案| A． | 由三种元素组成 | |
| B． | 含量最多的元素是碳元素 | |
| C． | 在氧气中充分燃烧可能生成有毒的氯气（Cl2） | |
| D． | 是有毒性的物质 |
| A． | 氯化钠和二氧化碳都是由分子构成的 | |
| B． | 同种元素组成的物质不一定是单质 | |
| C． | 催化剂一定能加快化学反应速率 | |
| D． | 生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| A． | KMnO4和K2MnO4 | B． | SO3和H2SO4 | C． | Cu（OH）2和NaOH | D． | KClO3和KCl |