下列有关碳和碳的氧化物的说法中.正确的是A. 金刚石和石墨均属于碳的单质.所以二者物理性质完全相同B. 一氧化碳.二氧化碳.碳都能还原氧化铜C. 一氧化碳和二氧化碳都有毒D. 二氧化碳可用于灭火.既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是

A. 金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者物理性质完全相同

B. 一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜

C. 一氧化碳和二氧化碳都有毒

D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

练习册系列答案

相关题目

元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：

(1)地壳中含量最多的金属元素_____；

(2)温度计中填充的液态金属_____；

(3)能保持氢气化学性质的微粒_____；

(4)调味品氯化钠的阳离子_____；

(5)大理石（或汉白玉）的主要成分_____

兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。

（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。

（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：

(1)甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___SO2(填“有”或“无”)

(2)乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。

（实验结论）如图装置：A中观察到____现象，证明无 O2，B 中观察到____证明该气体是 H2。

（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。

实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式为 aCuCO3?bCu(OH)2的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定X的组成。

（查阅资料）Cu(OH)2在66℃~68℃完全分【解析】
Cu(OH)2CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分【解析】
CuCO3CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E的质量；③关闭活塞，控制 C 装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至 C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置 D增重5.4g，装置 E 增重 8.8g。

(3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。(填名称)

(4)通过计算可得：a∶b＝_____。

(5)若缺少F装置，测得的a∶b____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变)

(6)在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色)，充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体(CuSO4?5H2O)和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则所用蒸馏水的质量是___。(写出计算过程)

下列应用只与物质的物理性质有关的是

A. 干冰在舞台制雾时作致冷剂 B. 用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多

C. 浓硫酸滴在自纸上，白纸变黑 D. 生石灰在某些食品袋内作干燥剂

根据如下装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：b_____。

（2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式_____，可选用的发生装置是_____（填字母）。用E装置收集氢气的原因是_____。

（3）某兴趣小组用图F所示装置收集并测量反应产生的氢气及其体积。3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。你认为造成这种实验误差的主要原因是_____。

（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。_____（请利用化学方程式进行计算，写出具体计算过程）

下列有关实验现象描述正确的是

A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：

（资料）在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。

（1）将软锰矿粉碎的目的是_________________；

（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式______；

（3）上述流程中可以循环利用的物质是______；

（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）_____________。

（5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是_______；

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。

（1）实验1：发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验2：二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca(HCO3)2

实验3：实验3中的化学方程式为Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑，从该实验可得出结论：CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用_____来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

（探究实验一）上述固体A的成份是什么？

（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：

猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2

（实验1）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

（结论1）

①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。

②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是_____。

（探究实验二）判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应

（1）实验a：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_____。实验中，用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____。此对比实验可证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。

（2）实验b：如图2所示的方案中：当A中没有现象，B中出现白色浑浊，也可证明CO2和NaOH能发生反应。该装置中，则B中所加试剂X应该是_____。

（3）实验c：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况（结果如图3、图4所示）。

资料显示：在本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3液的pH分别为11.0和8.5。

由图3可知CO2和NaOH能发生反应。

①图3中，AB段发生反应的化学方程式为_____。BC段发生反应的化学方程式为_____。P点时的溶液中的溶质为_____（写化学式）。

②图4中，DE段温度变化的原因是_____。

某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。

（1）若对上述实验进行定性分析，结合步骤Ⅰ～Ⅳ的实验现象完成下列问题：

① 原混合物中一定没有的物质为______。

② 写出步骤Ⅳ发生的化学反应方程式______。

（2）若对上述实验进行定量分析，称得白色沉淀A的质量为10 g，当步骤Ⅱ完全反应，得到2.3 g无色气体B。通过计算判断结论正确的是______（填字母）。

A 一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙 B 氢氧化镁和氯化钙都不存在

C 一定含有氯化钙、可能氢氧化镁 D 无法确定

试题分类