题目内容
【题目】双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（
）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：
，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行。
其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液，请回答：
（1）装置Ⅱ中的化学药品是_____，作用是_____。
（2）装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_____，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____。
（3）装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是_____。
【答案】浓硫酸 去除水蒸气 无水硫酸铜 无水硫酸铜不变色 将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满
【解析】
（1）由题目信息可知，需要制备干燥的氧气，双氧水分解制得氧气中含有水蒸气，而Ⅱ中采用液体作为吸收水蒸气的试剂，所以选用浓硫酸，利用其吸水性，去除水蒸气，从而达到去除水蒸气的目的；
故答案为：浓硫酸；去除水蒸气。
（2）检验氧气是否干燥，主要验证是否水蒸气还有残留，一般利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验水蒸气是否存在，若氧气干燥了，则无水硫酸铜不变色；
故答案为：无水硫酸铜；无水硫酸铜不变色。
（3）利用氧气可使带火星木条复燃的性质，检验氧气是否集满，则需要将木条置于瓶口，观察是否复燃，判断氧气是否集满；
故答案为：将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
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