题目内容
下列所示实验设计中，能够达到目的的是
A. 验证质量守恒定律 B. 探究二氧化碳能与水反应
C. 探究燃烧的条件 D. 探究溶剂性质对溶解的影响
D 【解析】A、验证质量守恒定律时，有气体生成的反应必须在密闭容器中进行。盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，反应容器不密闭，实验不能达到实验目的；B、左边试管中的红色石蕊试纸与水不接触，右边红色石蕊试纸与水接触，其它条件相同，但两者都无明显变化，不能探究二氧化碳与水反应，实验不能达到实验目的；C、装置中的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需达到可燃物的着火点，该实验不能探究燃烧需要充足的...
练习册系列答案
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黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________________．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线____________．
4 81.25% 如图： 【解析】试题分析：根据实验数据分析，从第四次金属已经反应完了，因为再加入酸后没有气体产生； 设40g样品中含锌的质量为x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 1g x＝32.5（g） 黄铜样品中锌的质量分数为 ＝81.25%
2Cu+CO2↑，C+ CuO