Question

为了从硝酸银和硝酸亚铁混合液中回收银单质，某同学现取一定量废液，做了如图所示的实验：
若第一次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题：

	第一次	第二次
锌的质量	13g	15g
14.6%稀盐酸的质量	50g	50g
最终的反应现象	浅绿色、气泡	浅绿色、气泡

（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式：

 

；
（2）第二次实验中甲物质的化学式为：

 

；
（3）根据已知条件列出求解第一次实验中与稀盐酸反应的固体物质质量（x）的比例式：

 

；
（4）原混合废液中溶质的质量总和为：

 

；
（5）若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）当锌过量时，甲物质中含有锌、银和铁；
（3）已知稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算铁的质量；
（4）根据铁的质量可以计算硝酸亚铁的质量和反应的锌的质量，进一步可以计算硝酸银的质量，从而可以计算原混合废液中溶质的质量总和；
（5）根据溶质的质量及其溶液的质量，可以计算所得的不饱和溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）锌和硝酸银、硝酸亚铁，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）第二次实验中锌过量，所以甲中的物质有锌、银和铁，化学式分别为Zn、Ag、Fe．
故填：Zn、Ag、Fe．
（3）设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为n，生成氢气的质量为t，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56   73         127   2
x  50g×14.6%    n    t

56

73

=

x

50g×14.6%

，

73

127

=

50g×14.6%

n

，

73

2

=

50g×14.6%

t

，
x=5.6g，n=12.7g，t=0.2g，
故填：

56

73

=

x

50g×14.6%

．
（4）设硝酸亚铁的质量为y，和硝酸亚铁反应的锌的质量为z，
Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，
65    180                 56
z      y                  5.6g

65

z

=

180

y

=

56

5.6g

，
y=18g，z=6.5g，
设硝酸银的质量为m，
  Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，
  65         340
13g-6.5g   m

65

340

=

13g-6.5g

m

，
m=34g，
原混合废液中溶质的质量总和为：18g+34g=52g，
故填：52g．
（5）若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为：

12.7g

5.6g+50g+44.6g-0.2g

×100%=12.7%，
故填：12.7%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．