Question

（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

10%

【解析】

试题分析：由于二氧化锰是该反应的催化剂，故反应前后其质量不变，由此可判断，最后得到的滤渣即为二氧化锰；再根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，也就是生成氧气的质量；最后根据求出的氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数。

解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=34g+2g-34.4g=1.6g

设参加反应的溶质H₂O₂的质量为x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68          32

x           1.6g         

                                                         

解得x="3.4" g

则过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=10%

答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是，要能明确催化剂的特点（一变两不变），并能利用质量守恒定律求出氧气的质量，然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。