Question

某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数
（3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量．

Answer 1

分析：（1）溶液减少的质量就是生成氧气的质量；
（2）由生成氧气和所取过氧化氢溶液的质量根据过氧化氢分解的化学方程式可以计算出瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（3）根据稀释前后溶质质量不变可以计算出加入水的质量．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g
（2）设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x．
2H₂O₂

二氧化锰  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
34g×x            3.2g

68

32

=

34g×x

3.2g

，x=20%
（3）设需加入水的质量为y．
500mL×1.2g/mL×20%=（500mL×1.2g/mL+y）×3%
解得y=3400g
答：（1）生成氧气的质量为3.2g．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）需加水的质量为3400g．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．