题目内容

工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为( )

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

练习册系列答案
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“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（ ）

A. 加铁酱油可预防贫血病

B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉

C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材

D. 常喝蒸馏水不利于人体健康

工业废料石膏可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：

一、高纯CaO的制备

（资料一）

Ⅰ无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

（资料二）常温下，能溶于水，温度升高，溶解度变大；

氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

反应的化学方程式为______。证明固体M中不含的方法是______写出实验的方法、现象。

反应的化学方程式为，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体，其目的是______。

三、研究加热分解的产物

工业废料中含有，为了测定和的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验：

（资料三）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。

实验前首先要______，再装入样品。装置A的作用是______。

已知在生成，时开始分解；在时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据：

反应前玻璃管与样品的质量m1g       反应后玻璃管中固体的质量为m2g

装置C实验后增重m3g               装置D实验后增重m4g

某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

受热会逐步失去结晶水。

取纯净固体，放在的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。点固体的化学式是______。请写出计算过程。

某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe3O4 76% 的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98% 的生铁的质量是____。

兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所思。”请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。

（1）中山铁桥铆合处簇新如初，说明防腐蚀处理非常理想，铁生锈的条件是_______。

（2）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，你家的厨房使用的刀具和铁锅防锈蚀最好的方法是_______。

下图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。

（3）A处玻璃管中加入的反应物氧化铁，发生反应的现象___________。

（4）B处的澄清石灰水变浑浊。反应方程式________________。

（5）C处酒精灯的作用______________。

（6）金属是非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。铝比铁活泼，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是：________________________________________。

把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )

A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉

2018年3月22日是第二十六届“世界水日”，主题是“Nature for water（借自然之力，护绿水青山）”。

（1）根据下图回答问题。

①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是________（填名称）。

②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是__________。

③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________。

④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用_______________________。

（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。

①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为_______________mL。

②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。

③稀释：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。

④装瓶并贴上标签。

家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______填写字母序号，下同；属于有机合成材料的是______。
 

(2)家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。

(3)食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是______。

(4)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

可乐是一种碳酸饮料，拧开瓶盖后使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射就能灭火，下列对可乐及“可乐灭火”分析不正确的是( )

A. 可乐喷射的水能降低可燃物的着火点

B. “可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气

C. 上述事实说明碳酸易分解

D. 该现象说明气体溶解度随压强的减小而减小

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