题目内容
9．下列物质放入水中形成溶液的是（ ）| A． | 食盐 | B． | 沙土 | C． | 植物油 | D． | 汽油 |
分析 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
解答 解：A、食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、沙土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错．
故选A．
点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
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19．
用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，CO2能与NaOH溶液反应．
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触．推入H2O2 溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶中．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大，一段时间后变小．
用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，CO2能与NaOH溶液反应．| 内容步骤 | 【实验1】研究燃烧条件 | 【实验2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有80℃的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有NaOH溶液， 燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
| Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触．推入H2O2 溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶中．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大，一段时间后变小．
20．Ca2+和Ca两种粒子具有相同的是（ ）
| A． | 电子数 | B． | 质子数 | C． | 化学性质 | D． | 最外层电子数 |
17．
用如图所示的装置进行电解水实验，有以下现象描述：
①甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1
②甲试管内产生的气体能燃烧
③乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上现象描述中正确的是（ ）
用如图所示的装置进行电解水实验，有以下现象描述：①甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1
②甲试管内产生的气体能燃烧
③乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上现象描述中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③ | C． | ①② | D． | ②③ |
1．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
| A． | 原子是最小的微粒，不可再分 | |
| B． | 在化学变化中，物质的分子不会改变 | |
| C． | 当水变成水蒸气时，水分子间隔变小 | |
| D． | 分子、原子、离子都可以直接构成物质 |
19．小华同学用60克氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热制氧气，测得反应后剩余固体的质量（m）与反应时间（min）关系如表：
请回答下列问题（1）分析表中记录的数据，当氯酸钾充分反应后，生成氧气的质量为16克；
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
（3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
（4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．
| 反应时间min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 反应后固体的质量g | 60 | 56.8 | 53.6 | 50.4 | 47.2 | 44 | 44 | 44 |
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
（3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
（4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．