题目内容

12.水是生命之源.
(1)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水;
(2)电解水实验如图所示,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气;
(3)配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和水的质量为50g 450g.

分析 (1)根据硬水和软水与肥皂水混合的现象不同解答;
(2)电解水时根据“正氧负氢、氢二氧一”进行解答;
(3)根据溶质质量分数计算进行解答即可.

解答 解:
(1)硬水和软水与肥皂水混合的现象不同,可以使用肥皂水鉴别硬水和软水;
(2)电解水时正极产生的是氧气,负极产生的是氢气;
(3)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖的质量为:500g×10%=50g,需要水的质量为500g-50g=450g;
故答案为:(1)肥皂水(2)氧气(3)50g   450g

点评 本题考查了水的净化的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.电解水实验图可知,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气,负极产生的气体是氢气

练习册系列答案
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3.氨碱工业,如图是海水“制碱”的部分简单流程.

(1)步骤Ⅳ反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为氨盐水显碱性,更容易吸收二氧化碳.
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:

2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题:
(3)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤;溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去.
(4)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分.
(5)在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:其中一种是“索尔维法”,即在氯化铵溶液中加入物质XCa(OH)2(填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙.
(6)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时,为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?因氯化铵受热易分解.
20.下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天.

请据图回答问题:
(1)她吃早餐.
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含蛋白质的是牛奶,鸡蛋.
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是+4.
(2)她出发了.
①她携带的物品中,主要材料属于有机合成材料的是AC(填字母序号)
A.水壶B.帽子C.背包
②如图③所示,乘坐地铁禁止携带的物品中,属于易燃易爆品的是汽油,酒精.
(3)她来到博物馆门口.
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事迹.大理石的主要成分是碳酸钙.
(4)她和同学们进入博物馆.
她看到了许多矿石标本,其中的4种矿石及其主要成分如下:

①上述矿石标本的主要成分中,所含元素种类最多的是B(填字母序号).
②她根据辉铜矿的主要成分,推测以辉铜矿为原料,可制得含铜元素或含硫元素的产品,她的依据是化学反应前后元素种类不变.
③她依据化学式计算出Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222,计算式为64×2+16×5+1×2+12×1.
(5)参观结束时,老师进行了小结,并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题,请同学们用化学方程式作答.
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去,其原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

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