题目内容
5．农民经常用一定质量分数的食盐水来选种．若配制质量分数为20%的食盐溶液30千克，则需要食盐6千克．若所称量的食盐中有杂质，则所配制溶液的溶质质量分数将偏小（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，若所称量的食盐中有杂质，则实际所取食盐的质量偏少，进行分析解答．
解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为20%的食盐溶液30千克，则需要食盐的质量为30kg×20%=6kg；
若所称量的食盐中有杂质，则实际所取食盐的质量偏少，则所配制溶液的溶质质量分数将偏小．
故答案为：6；偏小．
点评 本题难度不大，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的注意事项是正确解答本题的关键．
| A． | yg | B． | $\frac{12x}{y}$g | C． | $\frac{y}{x}$ | D． | $\frac{12y}{x}$ |
| A． | 碘酒 | B． | 泥水 | C． | 植物油 | D． | 牛奶 |
| A． | 胞嘧啶属于有机物 | B． | 胞嘧啶中碳、氢元素的质量比为4：5 | ||
| C． | 胞嘧啶中氢元素的质量分数最小 | D． | 胞嘧啶由4种元素组成 |
| A． | 浓硫酸具有强腐蚀性，所以浓硫酸溶液里没有H+ | |
| B． | 浓硫酸和浓盐酸都具有脱水性 | |
| C． | 浓硫酸可作为干燥剂，可以干燥CO，H2 | |
| D． | 将水倒入浓硫酸稀释会释放出大量的热 |
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH
猜想②：样品中只有Na2CO3
猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品，加足量水。 | 样品全部溶解，得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。 | 有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。 |
4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。 | 对应现象：____ ，则猜想③成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；
⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）
⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| ① | 5毫升水和5毫升酒精混合后体积小于10毫升 | 分子的体积很小 |
| ② | NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性 | 溶液中都含有氢氧根离子 |
| ③ | O2和O3的化学性质不同 | 构成物质的分子不同 |
| ④ | 浓硫酸能干燥气体 | 浓硫酸具有脱水性 |
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ②④ | D． | ②③ |