题目内容

2．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”．我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．
（1）近几年松花江上捞沙船越来越多，造成河水非常浑浊．除去水样中难溶性杂质应进行的操作是A（填字母）
A．过滤  B．结晶  C．蒸发
（2）为了保护松花江的水质，下列做法合理的是ACD（填字母）
A．合理使用农药化肥           B．抑制水中所有动、植物生长 
C．在两岸建立生活污水处理厂    D．工业废水经过处理达标再排放
（3）在日常生活中，如果水的硬度大或者病原体微生物过多，都可以采取煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．

分析 （1）根据过滤的原理分析；
（2）根据防止水体污染的措施分析判断；
（3）根据日常生活中降低水的硬度的措施分析回答．

解答 解：（1）除去水样中难溶性杂质应进行的操作是过滤；
（2）A．合理使用农药化肥，能防止水的污染；
B．抑制水中所有动、植物生长，做法不合理；
C．在两岸建立生活污水处理厂，能防止水的污染；
D．工业废水经过处理达标再排放，能防止水的污染．
在日常生活中，如果水的硬度大或者病原体微生物过多，都可以采取煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
故答为：（1）A；（2）ACD；（3）煮沸．

点评 水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们一定要好好的利用和保护．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的（　　）
A．能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸
B．NaOH、Ca（OH）2都能吸收空气中的CO2而变质
C．碱都能使酸碱指示剂变色
D．溶于水时能离解出OH-的化合物叫做碱
13．下列物质敞口放置在空气中，常温下就能和空气的成分发生反应导致质量增大的是A
A．氢氧化钠     B．浓硫酸    C．氯化钠    D．生石灰．
10．分析下面两个基础实验，回答问题：

【实验一】配制100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：选择量程为100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒准确量取96ml水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为4%．
（4）装瓶、贴标签：请填写如图2所示标签．
【反思】
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器有D（填标号）
A、量筒  B、烧杯  C、玻璃棒   D、托盘天平
【实验二】
（1）写出图乙中标有①②仪器的名称①蒸发皿，②酒精灯
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，应选用如图4的甲（填编号），该操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有BC（填标号）．
A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C、实验中滤纸被划破
（4）在操作乙中，搅拌至较多量固体析出时，应停止加热．
17．1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（　　）
A．该物质只含有碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质含有碳、氢、氧元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
7．如图是初中化学常见的基本实验，回答下列问题．
（1）图1中，正极和负极产生的气体体积比约为1：2；质量比为8：1．
（2）图2中，观察到的现象是：酚酞试液都变红，B比A变红的快；该实验说明说明分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快．
（3）若图3装置中大试管内黑色粉末逐渐变成了红色，该试管中的固体药品是碳，氧化铜．酒精灯上的金属网作用是集中火焰，提高温度．
 
14．（1）某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是碳酸钠，产生白色粉末的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH固体在空气中敞口放置，质量会增大，因为吸收了空气里的水和二氧化碳，因此NaOH必须密封保存；氢氧化钠固体具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂；如：干燥H2、O2等气体．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，写出生成白色固体的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，除去该白色固体常用的一种酸为稀盐酸．
（3）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：与活泼金属反应生成氢气、
与金属氧化物反应生成盐和水…等（写二条即可）．
（4）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如胃酸过多可服用Mg（OH）2，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
11．现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 （用化学式表示）：
①可作复合肥料的盐KNO3；②汽水中能使紫色石蕊试液变红的物质CO2；
③可作建筑材料的碱Ca（OH）2；④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质C2H5OH．
12．古人用雌黄（As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中的As的化合价是+3价，则S的化合价为（　　）
A．-2B．+2C．+4D．+6

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