题目内容
Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是 ．
（2）铝比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 （方程式表示）
（3）某次实验结束后，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图所示：
固体B为 ；
固体C为 ；
写出固体C与稀硫酸反应的化学方程式 ．
【答案】分析：（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，氢后金属则不能反应生成氢气；
（2）铝制品耐腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；
（3）明确反应流程图，根据滤液A和B溶质相同，蒸发至干可得硫酸锌晶体，推测固体C中含有锌，同时含有铜，加入稀硫酸与锌发生反应；则固体B是铁．
解答：解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活动性顺序为：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”划分为一类，金和铜都是氢后的金属，故X也是氢后的金属，所以是银；
故答案为：Ag；
（2）铝制品耐腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；根据流程图，废液中加入过量锌，锌可置换出铁和铜，则反应后过滤固体A中含有铁和铜、锌；铁能被磁铁吸引，从而分离出来，由题意可知：滤液A蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以固体C中含有锌，同时含有铜，固体B是铁；C中加入稀硫酸，锌在氢前可与硫酸反应得硫酸锌和氢气；
故答案为：
Fe； Cu、Zn； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
点评：本题着重考查了金属活动性顺序及其应用，以及应用知识分析反应流程图解决问题的能力．
（2）铝制品耐腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；
（3）明确反应流程图，根据滤液A和B溶质相同，蒸发至干可得硫酸锌晶体，推测固体C中含有锌，同时含有铜，加入稀硫酸与锌发生反应；则固体B是铁．
解答：解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活动性顺序为：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”划分为一类，金和铜都是氢后的金属，故X也是氢后的金属，所以是银；
故答案为：Ag；
（2）铝制品耐腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；根据流程图，废液中加入过量锌，锌可置换出铁和铜，则反应后过滤固体A中含有铁和铜、锌；铁能被磁铁吸引，从而分离出来，由题意可知：滤液A蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以固体C中含有锌，同时含有铜，固体B是铁；C中加入稀硫酸，锌在氢前可与硫酸反应得硫酸锌和氢气；
故答案为：
Fe； Cu、Zn； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
点评：本题着重考查了金属活动性顺序及其应用，以及应用知识分析反应流程图解决问题的能力．
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