Question

小明在做“二氧化碳的制取和性质”实验时发现，将二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水先变浑浊然后又变澄清．对此现象，他进行了如下的探究．
【提出问题】石灰水为什么会先变浑浊然后又变澄清？
【猜想与假设】小明想起浓盐酸具有较强的挥发性，他猜想生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体，所以澄清石灰水先变浑浊然后又变澄清．
【实验探究Ⅰ】小明将生成的气体通入紫色石蕊试液，观察到

 

，证明生成的二氧化碳中含有氯化氢气体．
（1）小明反思实验验证，觉得不够合理，理由是

 

．
【实验探究Ⅱ】小明将紫色石蕊试液换成硝酸银和稀硝酸的混合溶液，观察到

 

，证明生成的二氧化碳中含有氯化氢气体．
（2）写出该反应的化学方程式：

 

．
【实验探究Ⅲ】小明将所用的盐酸稀释后重做实验，发现澄清石灰水仍然是先变浑浊然后又变澄清．
【查阅资料】CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂ （碳酸氢钙能溶于水）
Ca（HCO₃）₂）=^△=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）在不使用其他试剂的情况下，要想让实验探究Ⅲ中变澄清的石灰水重新变浑浊，可以采取的方法是

 

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（4）含有较多碳酸氢钙的水是硬水，区分硬水与软水可以使用

 

．

Answer 1

考点：探究二氧化碳的性质,常见气体的检验与除杂方法,硬水与软水,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：【实验探究Ⅰ】考虑紫色石蕊试液的变色规律．
（1）考虑二氧化碳的化学性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸和盐酸都可使紫色石蕊试液变红；
【实验探究Ⅱ】考虑硝酸银溶液可用于检验Cl^-，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，我们可以用硝酸银溶液与生成的气体反应，看有无沉淀生成来检验有无HCl气体；
【查阅资料】
（3）根据资料Ca（HCO₃）₂）

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，考虑在不使用其他试剂的情况下，要想让实验探究Ⅲ中变澄清的石灰水重新变浑浊的方法．
（4）考虑鉴别硬水与软水的方法．

解答：解：
【实验探究Ⅰ】小明将生成的气体通入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，证明生成的二氧化碳中含有氯化氢气体．
（1）小明反思实验验证，觉得不够合理，理由是二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液也变红；
【实验探究Ⅱ】小明将紫色石蕊试液换成硝酸银和稀硝酸的混合溶液，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀生成，证明生成的二氧化碳中含有氯化氢气体．
（2）该反应的化学方程式：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
【查阅资料】（3）根据CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂ （碳酸氢钙能溶于水）；Ca（HCO₃）₂）

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；在不使用其他试剂的情况下，要想让实验探究Ⅲ中变澄清的石灰水重新变浑浊，可以采取的方法是 加热．
（4）含有较多碳酸氢钙的水是硬水，区分硬水与软水可以使用肥皂水．
故答案为：
紫色石蕊试液变红；（1）二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液也变红；
有白色沉淀生成；（2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；（3）加热；（4）肥皂水．

点评：本题以实验探究的形式考查二氧化碳和盐酸的性质，既考查了对课本知识的运用能力，又培养同学们的动脑、动手的能力．