钙是人体必需的元素.它是构成骨骼.牙齿的重要成分.人们可以从牛奶.蔬菜等食物中得到所需的钙元素.如果从食物中摄取的钙元素不足.还可以用葡萄糖酸钙.碳酸钙等的含钙药物来补充.人称“补钙 .(1)葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)2]的相对分子质量是 .其中钙.碳.氢.氧四种元素的质量比是 .(2)某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等的含钙药物来补充，人称“补钙”。
（1）葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C₆H₁₁O₇)₂]的相对分子质量是__________________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是___________________。(4分)
（2）某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO₃]的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是多少g？(写出计算过程) (3分)(相对原子质量：Ca-40 H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5)
（3）_________________克NH₄Cl跟80克NH₄NO₃中的含氮量相等。 (1分)

（1）430；20：72：11：112（2）0．4克（3）

解析试题分析：相对分子质量=40+12×12+1×22+16×14=430；
钙、碳、氢、氧四种元素的质量之比=40：12×12：1×22：16×14＝20：72：11：112
钙元素的质量=X100%=0．4克
设需要X克NH₄Cl跟80克NH₄NO₃中的含氮量相等则：
X××100%===80××100% 解的X=107克
考点：

练习册系列答案

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碳和部分碳的化合物间转化如图所示：

（1）物质X的化学式为______
（2）在物质的分类中，CO属于________。（填标号）

（3）写出CO的一种用途___     _____
（4）写出图中转化关系中H₂CO₃→X的化学方程式___      __ ___
（5）写出图中转化关系中X→CO的化学方程式____         ____

（5分）某环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含有少量硫酸。取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液的质量为138 g。试计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。

X X 钙片
主要成分：葡萄糖酸钙C₆H₁₁O₇₂Ca
药品规格：2.5g每片含C₆H₁₁O₇₂Ca 0.2g
用量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：。（只写算式，不算结果）。
友情告知：C₆H₁₁O₇₂Ca 的相对分子质量为430
（2）现有废硫酸4.9t。废硫酸中H₂SO₄的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO₄的质量是多少？

（6分）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥（一种化肥），下图氮肥包装标签的部分文字。

求：
（1）硝酸铵的相对分子质量是多少？
（2）硝酸铵中各元素的质量比是多少？
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？

3分)硝酸铵(NH₄NO₃)受撞击或受热后会发生爆炸，可作炸药。又因其含氮量比较高，也可作化学肥料。试计算：
（1）100 g硝酸铵中含氮元素的质量。
（2）多少克碳酸铵中的氮元素与100 g硝酸铵中氮元素的质量相等？

（6分)计算多少克CO₂中含有的氧元素与18g水中含有的氧元素相同？

（6分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 , n的数值应该为 ;
（2）第份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

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