题目内容

某校化学兴趣小组的同学设计了如右图所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究:

实验前注射器中有20 mL氮气,100 mL集气瓶中加入10 mL水。实验数据记录如下:

时间/min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器读数/mL

20.0

34.0

40.0

30.0

25.6

18.0

12.5

8.6

4.8

2.0

2.0

（1）根据以上实验过程和数据综合分析,集气瓶内空气中氧气的体积是____________mL;开始体积增大的原因是_______________。

（2）列式计算空气中氧气的体积分数______________。

（3）若测量结果偏小,原因可能是________________。

练习册系列答案
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下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）

A.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

B.铁有良好的导热性，常用来制作炊具

C.废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染

D.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化

甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（ ）

A. C　CO　CO2　CaCO3 B. C　CO　CO2　H2CO3

C. CO　C　CO2　CaCO3 D. CO2　C　CO　H2CO3

如图，根据是钠、镁、钾、钡的原子结构示意图回答下列问题。

(1)钡原子_____(“得到”或“失去”)电子变成钡离子；

(2)金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，据此判断，金属钡的活动性比镁____。

珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（　　）

A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1

B.该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物

C.该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成

D.该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水

实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气，具有反应快、操作简便、便于收集等特点,但成本高,无法大量生产。工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。下图为工业制取氧气的部分流程示意图,请根据图示回答相关问题:

（1）洁净的空气属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。

（2）液态空气在空气分馏塔中蒸发即可分离出氧气和氮气，原理是___________。

（3）用辩证的观点看,氧气既有利的一面 ,也有有害的一面， 请各写出一点:有利的一面___________，有害的一面_____________。

下列化学反应中，既不是化合反应也不是分解反应的是

A. B.

C. D.

某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是_______

A a代表氧气

B t2时刻，O2开始产生

C t1时刻，KMnO4开始分解

D起催化作用的物质是_______

“对比实验”是科学研究常用的方法。根据下列所示的实验示意图回答问题：

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比滤纸片_______（填“高”或“低”），此实验目的是_____________；

（2）实验2中，实验的自变量是___________；把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，观察到现象是________________；原因是_________________（用化学方程式表示）；

（3）实验3中，振荡2个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A_________B（填“大于”、“一样”或“小于”），其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_________，对比此实验现象，可证明CO2能与Ca（OH）2发生反应。

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