题目内容
4．物质X在水中反应的化学方程式为2X+2H2O→2Ca（OH）2+O2↑，其中X的化学式为（ ）| A． | CaO | B． | CaO2 | C． | CaCO3 | D． | CaCl2 |
分析 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
解答 解：根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式为：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca原子，所以X中含有1个Ca原子、2个原子O，化学式为：CaO2；分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B．
故选：B．
点评 本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．
练习册系列答案
相关题目
15．化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的是（ ）
| A． | 使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭 | |
| B． | 厨房燃气管漏气，立即开排风扇通风 | |
| C． | 实验时，把没有用完的白磷一定要放回指定的容器中 | |
| D． | 高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离 |
12．下列说法正确的是（注：本题中含量均为质量分数）（ ）
| A． | 空气中氮气的体积分数为21% | |
| B． | 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 | |
| C． | 人体中含量最多的元素是氢元素 | |
| D． | 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 |
9．说法错误的是（ ）
| A． | 干冰中氧元素以化合态存在 | |
| B． | 分子是化学变化中的最小微粒 | |
| C． | 点燃可燃性气体前一定要验纯 | |
| D． | 电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1 |
16．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．回答：
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3．
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在B（填序号）．
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为100g，关于该饱和溶液的叙述正确的是ABC（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| KCl（g/100g水） | 30 | 33 | 35 | 38 | 41 |
| KNO3（g/100g水） | 21 | 31 | 45 | 65 | 88 |
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在B（填序号）．
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为100g，关于该饱和溶液的叙述正确的是ABC（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
