Question

化学实验是进行科学探究的重要方式．
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是

 

（填字母代号）．
a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿
（2）2013年6月3日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡．液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．请回答下列问题．

①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有

 

的物理性质．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有

 

的化学性质．
②制取氨气的发生装置应选择图中的

 

（填字母，下同），收集装置应选择的是

 

．这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是

 

．
③若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从

 

（填m或n）端进入．
④B装置的一个优点是可以通过仪器a（分液漏斗）控制化学反应的速率，实验室常用B来制取氧气试写出该反应的符号表达式

 

．
⑤试计算100g碳酸钙中钙元素的质量．

Answer 1

考点：用于加热的仪器,实验室制取气体的思路,化合物中某元素的质量计算,化学性质与物理性质的差别及应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学式的计算,物质的变化与性质,常见仪器及化学实验基本操作,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．
分液漏斗可以控制反应的速度，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；常温下氨是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为16%～25%，最易引燃浓度为17%；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；

解答：解：（1）A、烧杯是可以加热的仪器，故A错；
B、量筒用于量取一定量液体的体积，不能用于加热，故B正确；
C、试管是可以直接加热的仪器，故C错误；
D、蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错．
故选：b
（2）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；常温下氨是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为16%～25%，最易引燃浓度为17%；
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气；化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
 碳酸钙中钙元素的质量分数为 

40

40+12+16×3

×100%=40%
100×40%=40g
故答案为：（1）易溶于水     可燃性
（2）A    C     高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）
（3）n
（4）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；  
（5）碳酸钙中钙的质量分数为

40

100

×100%=40%
钙元素的质量为100g×40%=40g

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了安全注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．