题目内容

7．实验室用KMnO4受热分解制O2时，产物锰酸钾（K2MnO4）中Mn元素的化合价为（　　）
A．-2B．+2C．+6D．+7

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾的化学式进行解答即可．

解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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17．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是（　　）
A．氧气具有可燃性--切割金属B．氮气化学性质稳定--作保护气
C．二氧化碳固体升华吸热-人工降雨D．碳具有还原性--冶炼金属
18．下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　）
A．氯酸钾、空气、水、红磷B．食醋、高锰酸钾、冰、硫粉
C．空气、氮气、二氧化碳、铁粉D．蒸馏水、氯酸钾、二氧化锰、氧气
15．“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）①③⑤④②（或③①⑤④②）．
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是AC．

（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂的种类．
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，火星更明亮却不能复燃．试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是温度．
2．下表是元素周期表的一部分，根据表中内容回答：
族
周期		IA 0
一1  H
1.008		ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2  He
4.003
二3  Li
6.941		4  Be
9.012		5  B
10.8l		6  C
12.01		7  N
14.0l		8  O
16.00		9  F
19.00		10  Ne
20.18
三11  Na
22.99		12  Mg
24.31		13  Al
26.98		14  Si
28.09		15   P
30.97		16  S
32.06		17 Cl
35.45		18  Ar
39.95
（1）图中硫元素的原子核电荷数为16．
（2）周期二中，化学性质最不活泼的元素是Ne．
（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
（4）已知图为某元素的原子结构示意图，则该元素位于元素周期表第三 周期．该原子容易失（填“得”或“失”）电子，形成阳（填“阳”或“阴”）离子，该元素形成化合物时常显化合价为+3 价，其氧化物的化学式为Al2O3．
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：

（1）一个A分子是由4个原子构成的；
（2）上述反应涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是A（填字母序号）．
（3）反应物的化学式为NH3、NO．
（4）上述反应中，一定发生改变的是B（填字母序号）．
A．元素种类         B．分子种类        C．原子种类．
19．炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如下：

（1）炼铁厂用来炼铁的主要设备是高炉．
（2）验证冶炼产品生铁是混合物的简单方法取样，加入足量的稀盐酸，充分反应后，用黑色固体残渣留下．
（3）反应过程①②③中，写出属于化合反应的方程式C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
5．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）
A．催化剂在化学反应前后的质量和性质不变
B．不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C．使用催化剂可以增加生成物的量
D．使用催化剂能改变化学反应的速率
6．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的
SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
Ⅲ、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的氢氧根离子离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
（3）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定被测海水质量、加入足量的BaCl2溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

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