题目内容
在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为
A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:9
D
【解析】
试题分析：欲计算Y与M的质量比，必须要计算出Y与M的质量，根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”，则化学方程式中R和M的质量比为：R:2M=22:(2×9)=22:18，
设生成的M的质量为a，
则22:18=4.4g:a，
解之得：a=3.6g；
根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
所以此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g=16:9．
考点：化学方程式表示的意义、质量守恒定律及其应用
练习册系列答案
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钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次 | 第3次 | 第4次 | |
加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 （2分），a的数值为 。
（3）求5次盐酸加入后所得氯化钙的质量（写出计算过程，4分）。
