题目内容

有一种不纯（杂质为一种）的铁5.6g与足量稀H₂SO₄反应，共收集到氢气0.19g，则这种杂质可能是

A.
Zn
B.
Mg
C.
Al
D.
Ag

AD
分析：根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．
金属与酸反应产生H₂的规律：
（1）H₂的质量=金属的质量× $\text{[math]}$
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小
解答：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式 $\text{[math]}$
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ $\text{[math]}$
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ $\text{[math]}$
2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑ $\text{[math]}$
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而银不与盐酸反应；
故选AD
点评：利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量与 $\text{[math]}$ 的值成正比，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小可知：相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．