Question

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的   ，因此要密封保存。

（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为   ，对比A瓶与   （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。

（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为   ； 方案二的设计原理是利用了   。

 

（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，

然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】取样溶于水，并分成两份。

步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；

步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；

步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。

【实验结论】猜想正确。

请分析：

Ⅰ．步骤①中可观察到液体变   色；

Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有   ；

Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式   ；

Ⅳ．上述实验中步骤 （填写序号）是没有必要进行的。

 

Answer 1

（1）H2O、CO2

（2）CO2 +2NaOH →Na2CO3 + H2O，C

（3）氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高

（4）红，NaNO3、HNO3，NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3，①。

【解析】

试题分析：（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水分散潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此要密封保存；

②三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，即氢氧化钠吸收的二氧化碳的最多，水吸收二氧化碳的最少；

③方案一生成白色沉淀是由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，方案二是由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小的原理；

④氢氧化钠溶液呈碱性，能使无数酚酞变红，由于可以肯定的氢氧化钠溶液，故该步骤没有必要；氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠；若含有氯化钠，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀：NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3

考点：实验探究