Question

取5克含少量杂质的某金属R的样品，将其投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不反应），测得所生成的金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：
①样品中金属R的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：解答本题如果按常规方法：设氯化物为RClx（x为R的化合价），按x=+1、+2、+3分别讨论R的取值，当X=+2时，R为24合理，得出R为Mg，然后利用化学方程式进行计算，无疑较复杂．如利用质量守恒定律，抓住“金属与盐酸恰好完全反应”便可分析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解．

解答：解：（1）盐酸中氯化氢的质量为：73g×20%=14.6g，
14.6克氯化氢中氯元素质量为：14.6g×

35.5

36.5

×100%=14.2g，
金属氯化物质量为：14.2g÷74.7%=19g，
金属质量为：19g-14.2g=4.8g，
样品中金属R的质量分数为：

4.8g

5g

×100%=96%，
答：样品中金属R的质量分数为96%．
（2）14.6g氯化氢中氢元素质量（即反应后生成氢气的质量）为：14.6g-14.2g=0.4g，
所得溶液质量为：73g+4.8g-0.4g=77.4g，
溶液中溶质质量分数为：

19g

77.4g

×100%=24.5%，
答：反应后溶液中溶质质量分数为24.5%．

点评：在解答此题时，如果认为是根据化学方程式的计算，又苦于R不知为何物，就会走进死胡同．解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可迎刃而解．