题目内容
9．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡均匀冒出时；
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），理由是①④．（填序号）
①常温下能发生反应 ②反应条件是加热 ③密度比空气小 ④密度比空气大 ⑤难溶于水．
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入（填a或b），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd（用c、d、e、f等字母表示）；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到紫色石蕊
试液变红色，但加热后红色不褪，对这一变化的解释你认为合理的是B（填序号）
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．
分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体用饱和的氢氧化钠溶液吸收，水蒸气用浓硫酸吸收；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，她观察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪，是因为挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红．
解答 解：（1）利用A装置制取氧气时，因为试管口没有一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
利用C装置收集氧气的最佳时刻是：气泡均匀、连续地冒出时．故填：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；气泡均匀、连续地冒出时．
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是efcd；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，她观察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪，是因为挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红．
故答案为：（1）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑、气泡均匀冒出时；（2）BE、①④；
（3）b、efcd； （4）B．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的除杂、干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中
| A． | HNO3 | B． | NaHCO3 | C． | NaCl | D． | CO（NH2）2 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示同答下列问题．
| A． | 干冰放置在蒸发皿上，固体逐渐减少最后消失----升华 | |
| B． | 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾----挥发 | |
| C． | 用洗涤剂洗去餐具上的油污----溶解 | |
| D． | 利用沸点的差异，从石油中分离各组分----分馏 |
