下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题:(1)实验室利用A装置制取氧气.用化学方程式表示为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO {2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡均匀冒出时,(2)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE.理由是①④．①常温下能发生反应 ②反应条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡均匀冒出时；
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），理由是①④．（填序号）
①常温下能发生反应 ②反应条件是加热 ③密度比空气小 ④密度比空气大 ⑤难溶于水．
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入（填a或b），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd（用c、d、e、f等字母表示）；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到紫色石蕊
试液变红色，但加热后红色不褪，对这一变化的解释你认为合理的是B（填序号）
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．

分析（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体用饱和的氢氧化钠溶液吸收，水蒸气用浓硫酸吸收；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，她观察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪，是因为挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红．

解答解：（1）利用A装置制取氧气时，因为试管口没有一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
利用C装置收集氧气的最佳时刻是：气泡均匀、连续地冒出时．故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；气泡均匀、连续地冒出时．
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是efcd；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，她观察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪，是因为挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红．
故答案为：（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+3O₂↑、气泡均匀冒出时；（2）BE、①④；
（3）b、efcd；（4）B．

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的除杂、干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中

练习册系列答案

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HNO₃

NaHCO₃

CO（NH₂）₂

20．用化学式或化学符号填空：
（1）海产品含锌中的“锌”Zn；
（2）2个硫酸根离子2SO₄^2-；
（3）沼气的主要成分CH₄；
（4）两个过氧化氢分子2H₂O₂；
（5）氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

17．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示同答下列问题．
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小．（填“增大”或“减小”）．
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的结晶方法．
（3）t₁℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）t₂℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：加入甲物质30g．
（5）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．

4．我们所学过的气体有：O₂、CO、CO₂、CH₄．能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是CO₂；具有还原性，而且有毒的是CO．

14．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：过滤，操作B中玻璃棒的作用为引流；操作C中，给蒸发皿加热时不需要（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．
（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：pH试纸用蒸馏水润湿，导致结果会偏大．（填“偏大”，“不变”“偏小”）

1．将下列各用语与现象相对应，不合理的是（　　）

	A．	干冰放置在蒸发皿上，固体逐渐减少最后消失----升华
	B．	打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾----挥发
	C．	用洗涤剂洗去餐具上的油污----溶解
	D．	利用沸点的差异，从石油中分离各组分----分馏

18．利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是用分液漏斗或注射器控制液体的滴加速度（列举一条）
（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）
（4）某同学探究实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少关键步骤，请指来：反应开始前称量要加入的红砖粉的质量
（5）写出此实验中反应的文字表达式．：过氧化氢$\stackrel{红砖粉}{→}$水+氧气．

19．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H₂O═X+H₂↑．根据上述信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为热能；
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