Question

11．实验课上，海清同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙，请你参与实验探究．

（1）若溶液乙为蓝色溶液，则向固体甲上滴加盐酸时没有（选填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）若溶液乙为无色溶液，则固体甲的成分中一定有的物质是铜、银，可能有的物质是锌（填物质的名称或化学式）．
（3）设计简单实验，用化学方程确定“溶液乙为无色溶液”时，对应的固体甲的成分Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，判断铜、锌混合物与硝酸银充分反应的结果分析滤渣和滤液的成分；依据实验现象“得到蓝色溶液”，判断铜、锌混合物与硝酸银充分反应的结果分析滤渣和滤液的成分等．

解答 解：（1）由得到乙溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；因此滤渣中一定含有银，一定没有锌，可能含有铜；故向固体甲上滴加盐酸时没有气泡产生；
（2）若溶液乙为无色溶液，则固体甲的成分中一定有的物质是铜、银或Cu、Ag，可能有的物质是锌或Zn．
（3）若溶液乙为无色溶液，则固体甲的成分中一定有的物质是铜、银或Cu、Ag，则向固体中滴加硝酸银溶液，则化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：
（1）没有．（2）铜、银，锌．（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题考查了金属的活动性顺序的运用，活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．