题目内容
实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 (选填“1”或“2”）。
（1）两者发生了反应； （2）应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)； （4） l
【解析】
试题分析： （1）因为稀硫酸的pH＜7，而试管①中溶液pH＞7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； （2） 应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管③中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；（4）因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。
考点： 科学探究；实验方案的设计与评价；溶液的酸碱度；酸的性质
名校课堂系列答案
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂和方法 |
A | NaNO3 | Na2CO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
B | KCl | K2SO4 | 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤 |
C | CO | CO2 | 通过灼热的氧化铜粉末 |
D | H2 | HCl | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有少量无色溶液的试管中滴.加酚酞试液 | 溶液变红 | 该溶液一定呈碱性 |
B | 向盛有少量无色溶液的试管中滴 加氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有硫酸根离子 |
C | 向盛有少量固体的试管中滴加稀 盐酸 | 产生气泡 | 该固体一定含有碳酸盐 |
D | 点燃某气体，在火焰上方罩一个 干冷的烧杯 | 烧杯内壁出现水珠 | 该气体一定是氢气 |
