题目内容
海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 ．
（2）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 ．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）．
（3）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 ．
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
（2）步骤②发生反应的化学方程式是
（3）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式
考点：对海洋资源的合理开发与利用,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；正确书写化学方程式并注意规范性；正确理解和掌握合金的性能一般优于组成它的纯金属．
解答：解：（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（2）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好．
故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应；强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好．
（3）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．此反应能发生是因为氯的非金属性强于溴的非金属性，故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．氯的非金属性强于溴的非金属性．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（2）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好．
故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应；强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好．
（3）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．此反应能发生是因为氯的非金属性强于溴的非金属性，故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．氯的非金属性强于溴的非金属性．
点评：本题考查的是海洋资源的利用以及有关物质的制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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