题目内容
19．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”巳成为-个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧气中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰可吸收水和二氧化碳）
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法B中的导管应长进短出；
（2）装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊；，写出该反应化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；装置F的作用是防止空气中二氧化碳进入E中使测量结果不准确．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质置为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g．则该塑料试样中含氢元素的质最为0.8g．
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质置测算结果偏大（填“偏小“偏大”或“无影响”）
分析 （1）装置B主要作用是干燥作用，导气管长短错误．
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水．
（3）根据题意塑料是由碳、氢元素组成，经过燃烧后生成二氧化碳和水．
（4）根据氢元素质量守恒进行解答．方程式书写关键要注意条件和配平．
（5）氢的含量是通过生成的水的质量来计算的．
解答 解：（1）装置B是集气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置，所以改正是：B中的导管应长进短出．
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水，反应的方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）塑料是由碳、氢元素组成，经过装置C燃烧后生成二氧化碳和水．二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使溶液变浑浊，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；所以实验的现象是：澄清石灰水变浑浊．
（4）根据氢元素质量守恒知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量：7.2×$\frac{2}{18}$=0.8g；
（5）氢元素的质量是通过装置D吸收水来测定的，如果没有B装置，将使装置D质量增大，根据质量守恒定律知，氢元素质量也将增大．
故答案为：（1）B中的导管应长进短出；（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（3）澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（4）0.8；（5）偏大．
点评 本题是实验探究题，考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解水实验中可直接观察到的现象是：水由氢、氧两种元素组成 | |
| B． | 可用于制霓虹灯的气体有氦气、氖气、二氧化硫等气体 | |
| C． | 氧化铁、氧化铜都是能与稀盐酸反应的金属氧化物 | |
| D． | 生石灰的主要成分是氧化钙，生石灰属于氧化物 |
10．液体药品应保存在下列仪器中的（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
14．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）
| 选项 | 物质（杂质） | 操作方法 |
| A | CO2（H2O） | 将气体通过盛有火碱的干燥管 |
| B | Cu（CuO） | 通入足量氧气并加热 |
| C | CO2（CO） | 点燃 |
| D | FeCl2（CuCl2） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
| A． | 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 | |
| B． | 检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净 | |
| C． | 配制100g 10%的氯化钠溶液需要10g 氯化钠和100g 水 | |
| D． | 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定 |
8．下列变化，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧 | B． | 高锰酸钾受热分解 | ||
| C． | 石蜡在空气中燃烧 | D． | 铁丝在氧气中燃烧 |
；C+的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．试回答：