Question

1．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中各反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是红色消失就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？
不正确（填正确或不正确），理由是：当稀硫酸还没被完全中和的时候，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是AB（填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠的pH值，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水．
（2）可以从硫酸过量也会产生气泡等原因进行分析解答；
（3）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．

解答 解：
（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色；
（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡；
（3）A、氢氧化钠是碱，pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，
B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误析．
故答案为：
（1）红色消失；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）不正确； 当稀硫酸还没被完全中和的时候，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生．
（3）AB

点评 本题主要考查了利用反应现象和能量变化来分析中和反应是否发生，综合性较强．