氮化铝(ALN)被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域．在一定条件下.氮化铝可通过如下反应制得:AL2O3+N2+3C=2ALN+3CO.现欲制备13.3吨氮化铝.需要参加反应的氮气质量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮化铝（ALN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：AL₂O₃+N₂+3C=2ALN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量为多少？

解：设需要参加反应的氮气质量为x，
Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
28 82
x 13.3t
$\text{[math]}$ x≈4.5t．
答：需要参加反应的氮气质量为4.5t．
分析：根据化学方程式的计算步骤，找出氮气与氮化铝的质量关系，由氮化铝的质量列式计算出氮气的质量即可．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案

相关题目

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）指出图Ⅰ中仪器的名称：A

分液漏斗

； B

锥形瓶

．
（2）实验操作为：a、往B中放入适量的AlN样品：b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为

c、a、b、d

（用a、b、c、d字母表示）．
（3）本试验中检查装置气密性的方法是

关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落

．
（4）广口瓶中的试剂X可选用

食用油

（填生活中常见的物质名称）．广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将

不变

（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到B中还有固体，则样品中含有的杂质是

碳

．
（6）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为

80.1%

（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？

不可行

（填入“可行”、“不可行”），若不可行需说明原因

氨气极易被吸收，发生倒吸现象

．

氮化铝（ALN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：AL2O3+N2+3C=2ALN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量为多少？

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氮化铝（ALN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：AL₂O₃+N₂+3C=2ALN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量为多少？