题目内容

选择"KClO3"、"H2"或"NaOH"填空，并写出有关反应的化学方程式。
（1）能够与氯化铜发生反应的是                   ；反应的化学方程式是                                ；
（2）铁与盐酸反应，置换出来的产物是               ；反应的化学方程式是                                  ；
（3）能够在催化剂的作用下分解产生氧气的是               ；反应的化学方程式是                                   。
（1）NaOH；CuCl2 + 2NaOH ==2NaCl + Cu(OH)2↓
（2）H2；2HCl + Fe== FeCl2+ H2↑
（3）KClO3；2KClO32KCl+3O2↑
练习册系列答案
相关题目
我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题．

（1）写出图一中a和b的仪器名称：a
试管
试管
； b
锥形瓶
锥形瓶
；
（2）选择图一中的装置制取和收集二氧化碳气体，那么应选择的装置是
B
B
和
D
D
；在实验室中制取二氧化碳气体的常用药品：液体是
稀盐酸
稀盐酸
，固体是
石灰石或大理石
石灰石或大理石
．
（3）若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从
d
d
（填c或d）端通．理由是
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的密度比空气大
．
（4）用制取的二氧化碳进行如图3有关性质实验：
①实验3（Ⅱ）中溶液变
红
红
色；
②实验3（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为
紫
紫
色，解释出现此现象的原因
加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性
加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性
．
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式（或化学式表达式）
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气，开始收集氧气的最佳时机是
气泡连续均匀冒出时收集
气泡连续均匀冒出时收集
．
（6）同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想
Ⅰ
Ⅰ
错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内
；
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
．
水是化学反应中常见的生成物，也是重要的反应物之一．
（1）学生A做通电使分解水实验时，是通
低压直流
低压直流
（填低压直流或交流）电，为增强导电性往往在水中加少量
硫酸钠
硫酸钠
或氢氧化钠．写出该反应化学方程式
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
通电一段时间后，若a端得到7mL气体，b端约14mL气体，请在图1标出电源正负极
左正右负
左正右负
．
（2）下批同学B继续用该装置做电解水实验，重新连接电极与电源后通电一段时间，发现两端气体体积均为21mL．装置气密性良好，可能的原因是
氧气微溶于水，氢气难溶于水；部分氧气可能与电极反应了
氧气微溶于水，氢气难溶于水；部分氧气可能与电极反应了
该学生B收集到的H2约为
21
21
mL 
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混和加热来制取氧气，其中MnO2作用为
催化
催化
，在A．KCLO3  B．MnO2  C．KCl  D．O2中，属于氧化物的是
B
B

（4）若加热高锰酸钾粉末，也能产生氧气，选择对应装置（图2）则是
甲
甲
（填甲或乙），若最后得到的氧气不纯，可能的原因是
排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集
排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集
，实验室制取氧气时，常用乙装置（双氧水+二氧化锰）而少用甲装置或电解水的方法制氧气，理由是
装置简单
装置简单
．
（2013?株洲）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口
润湿
润湿
，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满
水
水
并盖上
玻璃片
玻璃片
．收集氧气还可选用的装置是
C
C
．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测
Ⅰ
Ⅰ
错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内
．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是
氯酸钾分解的最佳温度是多少
氯酸钾分解的最佳温度是多少
．
如图是初中化学常用的实验装置，回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：a
铁架台
铁架台
，b
集气瓶
集气瓶
．
（2）用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是
A
A
（填序号，下同）；该反应的符号表达式为
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2
．收集氢气应选用的收集装置是
C
C
或E．
（3）实验室常用H2O2溶液和MnO2制取O2，应选择的发生装置是
B
B
（填序号）；该反应的符号表达式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；用D收集O2，检验O2是否收集满的方法是
用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，则证明已经收集满了
用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，则证明已经收集满了
．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，在A装置中还缺少
一团棉花
一团棉花
，原因
防止高锰酸钾粉末进入导管
防止高锰酸钾粉末进入导管
．该反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是
A
A
，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是
E
E
．

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