题目内容

绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是

A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成

C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76:46

 

C

【解析】

试题分析：A选项属于氧化物是错误的叙述，因为其组成为三种元素；B选项是错误的叙述；单宁酸由单宁酸分子构成；C选项有氢的相对原子质量可知，氢元素的质量分数最小是正确的叙述；D选项碳、氧两种元素的质量比为76:46是错误的叙述，应该为碳、氧两种元素的原子个数比为76:46 ；故选C

考点：有关相对分子质量的计算、氧化物的定义

 

练习册系列答案
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（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全），其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱。试回答下列有关问题：

（1）写出有关物质的化学式：A： ；C： ；X： 。

（2）D的用途 （写一种）。

（3）写出G + E → H的化学方程式： 。

 

（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

⑴ 红磷在空气中燃烧_________________________________，（___________）反应；

⑵ 铜丝与硝酸银溶液_________________________________，（___________）反应。

 

某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为　 　。

装置丁中碱石灰的作用是　 。（填字母）

A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C．干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数　 　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

 

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

Na2SO4(NaOH)

稀硫酸

加过量的稀硫酸、蒸发结晶

B

NaCl(Na2CO3)

BaCl2溶液

加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥

C

KCl(K2CO3)

稀盐酸

加过量的稀盐酸，蒸发结晶

D

CaO(CaCO3)

稀盐酸

加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

 

下列实验操作正确的是

 

 

（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴ 现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①最常见的溶剂________________ ②大理石的主要成分___________

③可用于改良酸性土壤的碱是____________④可作厨房调味品的是___________

⑵ 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

①活性炭可净水，说明活性炭具有___________性；

②液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室的火灾，下列说法正确的是_______________；

A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料

B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点

③过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议_________；

④目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和__________。

 

（5分）我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而

成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍。

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al(OH)3。

电解工艺：通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3 。

根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：

（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是 。

（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是 。

（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是： 4NaOH+AlCl3=X(偏铝酸钠)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 这两个化学方程式中X的化学式为 。

（4）最终制得铝的化学方程式是 。

（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是

 

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式： 　。

（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应： 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为 　　　。

（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”） 反应。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：______________；可以用何种试剂除去______________（填试剂名称）。

（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇（化学方程式是2H2 + CO === CH3OH），则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为 　　　 。

 

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