题目内容

根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中完全燃烧，则生成四氧化三铁的质量

[　　]

A．大于铁丝的质量

B．小于铁丝的质量

C．等于铁丝的质量

D．四氧化三铁的质量与铁丝的质量无法比较

答案：A

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17、根据质量守恒定律解释下列现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应细铁丝的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律．这种说法对吗？为什么？

根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大；
（2）蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小．

某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．

实验目的：
（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用文字表达式表示）
高锰酸钾制氧气：

锰酸钾+氧气+二氧化锰

锰酸钾+氧气+二氧化锰

．
细铁丝在氧气中燃烧：

四氧化三铁

四氧化三铁

．
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→

→d．
问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：

试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入B瓶中

试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入B瓶中

．
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：

集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙

集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙

．
（3）本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比比实际值

（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（4）实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出0₂；猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂．
做出上述两个猜想的理由是

根据质量守恒定律定律，反应前后元素的种类和质量相等，除了KMnO₄，可能来源于含有氧元素的K₂MnO₄、MnO₂

根据质量守恒定律定律，反应前后元素的种类和质量相等，除了KMnO₄，可能来源于含有氧元素的K₂MnO₄、MnO₂

．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想

错误．
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是

将带火星的木条放在试管口

将带火星的木条放在试管口

根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中完全燃烧，则生成四氧化三铁的质量

A.
大于铁丝的质量
B.
小于铁丝的质量
C.
等于铁丝的质量
D.
四氧化三铁的质量与铁丝的质量无法比较