题目内容

1．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的所密性
B．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，后加水并用玻璃棒不断搅拌
C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
D．木炭还原氧化铜结束时，先停止加热，后把导管从盛有石灰水的试管中取出

分析 A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；
B、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
C、根据称量药品的步骤考虑；
D、根据木炭还原氧化铜的操作步骤考虑．

解答 解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故错误；
B、硫酸的稀释方法是先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险，故错误；
C、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，否则称量的质量不准确，故选项说法正确；
D、根据木炭还原氧化铜的操作步骤可知：结束时，先把导管从盛有石灰水的试管中取出，后停止加热，防止倒吸，炸裂试管，故错误．
故选C．

点评 本题考查的是实验基本操作，并且都是些容易犯得错误，所以在平时操作时一定要注意．

练习册系列答案
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11．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（　　）
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
12．下列实验操作正确的是（　　）
A．
 过滤		B．
称量氢氧化钠		C．
  稀释浓硫酸		D．
   测定液体的pH
9．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．C+O2═CO2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．Al+O2═Al2O3
16．根据下列实验装置图填空：

（1）写出图甲中标示的仪器名称：①镊子，②集气瓶．
（2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同）收集装置为F，取用KMnO4药品时，应选用仪器A把药品小心地送至试管底部，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）组装发生装置D时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台→木块→②→①．（填写以下序号）①试管    ②酒精灯
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端，形成液封处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处，向前推进注射器活塞，若观察到C（选填以下字母）时，则说明E装置气密性良好．
A．长颈漏斗口有气泡冒出
B．锥形瓶中液面上升
C．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱
（5）如图乙，在实验室中，I装置被称做“多功能瓶”，有多种用途，请观察装置的特点回答下列问题：

①用排空气法收集气体时若用I装置替代G装置，则气体应从b口进入（填a或b）．
②从J、K装置中任选一个，简要阐述该装置的用途：J装置可用于除去气体中混有的CO2或HCl等酸性气体或K装置用于测定生成气体的体积）．
6．从C、H、O、Na、S五种元素中选择适当元素，按下列要求用化学用语表示：
（1）以上元素中属于金属元素的是：Na
（2）碳酸根离子：CO32-
（3）O、Na、S组成的化合物中硫元素的化合价为+6价：Na2SO4
（4）一个中和反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
13．硫的化合物种类较多，用途广泛．
Ⅰ：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
某研究小组利用图1装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗．

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法．
方法1：关闭K2，打开K1，向分液漏斗中加一定量的水，一段时间后水不能继续滴入烧瓶，则表明装置气密性良好．
方法2：关闭K1，打开K2，在K2下端连接导管并插入水面下，双手捂住圆底烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手过一会儿，导管内形成一段水柱，则表明装置气密性良好．
方法3：关闭K1，打开K2，在K2下端连接注射器，先外拉注射器活塞，后松开手，活塞恢复原位，则表明装置气密性良好．
（3）装置乙的作用是防止倒吸．
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式Na2S2O5+O2═Na2S2O7．
Ⅱ：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图2所示．
（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g．
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是增大混合气体中空气的比例．
（3）写出图中各步转化的化学方程式：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O．
10．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤渣中一定含有Fe、Ag、Cu，滤液中一定含有的溶质的化学式为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．
11．金属和酸、碱、盐的内容是初中化学的核心知识．如图：A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A能与B发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于盐（选填“酸”、“碱”或“盐”），其化学式可能是CuSO4；
（2）A与D反应产生气体的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应的基本类型属于置换反应；
（3）若B俗称熟石灰，写出它的一种用途改良酸性土壤；
（4）举出还能与D反应的一种单质氧气．

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