题目内容
水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO 即为2度，以此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．
（1）日常生活中，可用______检验某水样是硬水还是软水．
（2）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式______．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取______的方法来降低水的硬度．
（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低．用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为______．
（4）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，折算成CaO的质量为______mg，此水样的硬度约为______．
（5）工业上用蒸馏的方法降低水的硬度从而得到纯水．如果完全电解5.4克蒸馏水，可得到氢气、氧气各多少克？
解：（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）反应物是碳酸氢钙，生成物是碳酸钙和水、二氧化碳；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸；
（3）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平；
（4）根据钙相对原子质量为40，氧化钙的相对分子质量为56，列等式：
解得X=0.28g=280mg，硬度：
×2=28；
（5）设电解5.4克蒸馏水，可得到氢气质量为X，氧气质量为Y：
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4 32
5.4g X Y
根据：
解得X=0.6g，根据：
解得Y=4.8g．
故答案为：
（1）肥皂水；
（2）Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑；煮沸；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）280；28；
（5）0.6g；4.8g．
分析：（1）根据硬水和软水的区别考虑；
（2）根据方程式的写法和硬水软化的方法考虑；
（3）根据方程式的写法考虑；
（4）根据硬度的计算方法考虑；
（5）根据电解水的方程式计算即可．
点评：解答本题的关键是知道硬水与软水的区别和硬水软化的方法，知道方程式的写法注意事项．
（2）反应物是碳酸氢钙，生成物是碳酸钙和水、二氧化碳；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸；
（3）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平；
（4）根据钙相对原子质量为40，氧化钙的相对分子质量为56，列等式：
解得X=0.28g=280mg，硬度：×2=28；（5）设电解5.4克蒸馏水，可得到氢气质量为X，氧气质量为Y：
2H2O
2H2↑+O2↑36 4 32
5.4g X Y
根据：
解得X=0.6g，根据：解得Y=4.8g．故答案为：
（1）肥皂水；
（2）Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑；煮沸；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）280；28；
（5）0.6g；4.8g．
分析：（1）根据硬水和软水的区别考虑；
（2）根据方程式的写法和硬水软化的方法考虑；
（3）根据方程式的写法考虑；
（4）根据硬度的计算方法考虑；
（5）根据电解水的方程式计算即可．
点评：解答本题的关键是知道硬水与软水的区别和硬水软化的方法，知道方程式的写法注意事项．
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