题目内容

1.下列实验操作正确的是(  )
A.
滴加液体
B.
    加热液体
C.
   闻药品气味
D.
    稀释浓硫酸

分析 A、根据胶头滴管滴加液体不能伸入试管内进行分析;
B、根据给试管内液体加热时,试管内液体不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$进行分析;
C、根据闻气体的气味时,不能直接用鼻子闻,一些气体有毒或刺激性;
D、浓硫酸溶于水放热和密度比水大的性质来分析、判断;

解答 解:A、胶头滴管滴加液体不能伸入试管内,防止污染试剂;故A错误;
B、给试管内液体加热时,试管内液体不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,故B错误;
C、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手扇动,不能直接用鼻子闻.所以图中操作正确;故C正确;
D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,如果将水倒入浓硫酸中,水会浮在上面,浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾,会溅出伤人,所以图中操作错误;故D错误;
故选C.

点评 解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法,熟悉实验基本操作.

练习册系列答案
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12.亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品的发色剂和防腐剂,但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康.亚硝酸钠具有咸味,外形和食盐很相似,亚硝酸钠的水溶液呈碱性.建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂.近年来,在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件
(1)请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质,简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论实验步骤:把两种物质分别溶解在水中,配成溶液,再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液;
实验现象:一种溶液中无明显现象,一种溶液中有白色沉淀生成;
实验结论:无明显现象的溶液中,原物质是亚硝酸钠,有白色沉淀生成的溶液中,原物质是氯化钠.
(2)如图1所示为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
①60℃时,KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数等于(填“大于”、“等于”或“小于”)NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数.
②60℃时,取NaNO2和NaCl两种固体各50g,分别加入到100g水中充分搅拌,能得到饱和溶液的物质是NaCl(填“NaNO2”或“NaCl”).
③点P的表示的一条意义是60℃时,硝酸钾和亚硝酸钠的溶解度相等.
(3)如图2所示.甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外的烧杯中加入少量浓硫酸,搅拌,充分溶解.简述你在试管中看到的实验现象,并作出合理的解释.硝酸钾固体逐渐溶解,氢氧化钙固体逐渐增多,浓硫酸溶于水,放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.

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