题目内容

1．小忻同学设计如图实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．

（1）请补充画出装置C中a、b导气管
（2）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在AB（填装置编号）之间加入装有C（填试剂编号）洗气瓶F．
A．浓NaOH溶液B．澄清石灰水C．饱和NaHCO3 溶液D．饱和Na2CO3溶液
（3）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是紫色石蕊试液变红，可确定装置C收集满CO2
（4）小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是作对比．

分析 （1）二氧化碳的密度比空气的密度大；
（2）为了防止盐酸挥发出的氯化氢气体进入C中影响实验结果，应该在A、B之间添加一个冼气瓶，以除去氯化氢气体；
（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
（4）二氧化碳不但能和氢氧化钠反应，而且能够溶于水．

解答 解：（1）装置C中导气管的长短如图中所示：

故填：；
（2）应该在A、B之间加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶F，以除去二氧化碳中的氯化氢气体．故填：AB；C；
（3）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是紫色石蕊溶液变红，可确定装置C收集满二氧化碳．故填：紫色石蕊试液变红；（4）为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是作对比，因为二氧化碳能够溶于水，通过二氧化碳和水、二氧化碳和氢氧化钠作用的实验现象可以判断氢氧化钠能否和氢氧化钠溶液反应．故填：水；作对比．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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11．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称（或化学符号）：
A高锰酸钾；　　B锰酸钾；  C二氧化锰；　　D氧气； E四氧化三铁．
（2）写出有关化学反应的文字表达式，并在括号内写出反应所属的基本反应类型：
①过氧化氢溶液分解放出D：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（分解反应）；
②铁丝放在D中点燃生成黑色固体E：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（化合反应）；
（3）C是过氧化氢反应中的催化剂．（填“催化剂”或“氧化剂”）
12．下列示意图中，处于稳定结构的是（　　）
A．B．C．D．
9．如图是小玲同学配制70g质量分数为20%的氯化钠溶液的部分操作示意图．
（1）用如图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序④②①⑤③
（2）写出图②中明显的错误氯化钠和砝码位置放反了
（3）配制溶液时需氯化钠的质量14g  水的质量56g
（4）如果称量的氯化钠固体中含有少量的不溶性杂质，配制成的溶液中溶质的质量分数减小（填“增大、不变或减小”），要除去这些杂质，采取的方法是过滤
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数，将导致溶液中溶质的质量分数减小．（填“增大、不变或减小”）
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为4%的氯化钠溶液，稀释的实验步骤为用量筒量取200mL水倒入50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，用玻璃棒搅拌．
16．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是原子、质子、核外电子．
6．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示，请回答有关问题：

（1）实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑．
（2）B装置中反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→d→b→c．
13．硝酸工业尾气中NO、NO2是形成酸雨的原因之一，它们可以用火碱或纯碱溶液吸收，NO、NO2被火碱溶液吸收的主要化学反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用纯碱溶液处理尾气，反应与此类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2．若a g NO2和b g NO的混合气体恰好被200g Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的条件是a：b≥23：14．
10．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题．
（1）先用弹簧夹夹紧乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是红磷剧烈的燃烧，放出热量，产生大量白烟．红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是氧气完全反应．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气的物理性质是不溶于水；化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
（3）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？不能（填“能”或“不能”）．请解释原因木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，会导致水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量．
（4）集气瓶中盛有少量水，目的是吸热、降温、减压，防止胶塞弹开；吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气．
（5）I实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能有哪些？（答出2种即可）装置漏气、红磷不足．
11．某无毒气体的密度比空气小，且极难溶于水，那么该气体用什么方法收集：①向上排空气法②向下排空气法③排水法（　　）
A．①或②B．①或③C．②或③D．①②③均可

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