下表是元素周期表的部分信息.请回答下列问题: 1H氢 2He氦 3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F氟 10Ne氖 llNa钠 12Mg镁 13A1铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17C1氯 18Ar氩 19K钾 xCa钙 - (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是88(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是质子数递增质子数递增每一列从上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

1H 氢								2He 氦
3Li 锂	4Be 铍		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁		13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氩
19K 钾	xCa 钙	…

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是

（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是

质子数递增

每一列从上到下所遵循的一条规律是

电子层数递增

（最后一列除外）
（3）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
①该元素的原子的核电荷数为

，相对原子质量是

32.06

，该元素的化学性质与表中

氧

元素的化学性质最相似．
②图乙所示粒子的符号为

S^2-

，该元素与钠元素形成的物质化学式为

Na₂S

．

分析：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，从元素周期表查得原子序数，进行解答；
（2）根据元素周期律：同一横行元素的原子的原子序数从左到右逐渐增加；每一列从上到下原子的电子层数依次增加进行解答；
（3）由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；图乙所示粒子的符号符合“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，故为阴离子，得2个电子，带2个负电荷，故可书写其化学符号．

解答：解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，可知地壳中含量最多的元素为O，从元素周期表查得氧的原子序数为8；
（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子的原子序数从左到右逐渐增加；由此可知每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是：质子数递增；而每一列的原子的电子层数从上到下依次增加；
（3）①由题目中的图可知原子序数为16；再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数16其相对原子质量为32.06；②，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以该元素与氧化学性质相似；②由分析可知，图乙所示粒子的符号为阴离子，得2个电子，带2个负电荷，故可书写其化学符号S^2-．由于钠元素的化合价为+1价，而硫元素的化合价为-2价，所以硫元素与钠元素形成的物质化学式为Na₂S；
故答案为：（1）8；（2）质子数递增；电子层数递增；（3）①16；32.06；氧；②S^2-；Na₂S；

点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点是解决此类问题的常用知识；